Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Đặt công thức:

+ Oxit cao nhất: R₂O_n

+ Hợp chất khí với H là: RH_8-n 

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
a = \dfrac{R}{{R + 8 - n}}.100\\
b = \dfrac{{2R}}{{2R + 16n}}.100
\end{array} \right. \to \dfrac{a}{b} = \dfrac{{2R + 16n}}{{2(R + 8 - n)}} = \dfrac{{11}}{4}\\
\to R = \dfrac{{86n - 176}}{{14}}
\end{array}\)

Thay các giá trị n = 1, 2, …, 7 thấy n = 4, R = 12 thỏa mãn

=> R là Cacbon

Xét các phương án:

- Cấu hình e của R ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p² => R có 4 electron s => A sai

- Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là CO₂ ở thể khí => B sai

- R có 2 lớp e nên thuộc chu kì 2 => C sai

- Phân tử CO₂ không có cực => D đúng