Câu hỏi:
2 năm trước
Ở điều kiện thường crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3. Tính bán kính nguyên tử của crom (cho Cr = 52; coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu).
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Xét 1 mol nguyên tử crom có số nguyên tử crom bằng 6,022.1023 nguyên tử và khối lượng là 52 gam.
Thể tích của 1 mol nguyên tử crom là: V=527,2=7,22(cm3)=7,22.10−6(m3)
Thể tích thực của 1 nguyên tử crom là: V=7,22.10−6.0,686,022.1023=8,16.1030(m3)
Do coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu nên thể tích nguyên tử được tính theo công thức:
V=4πR33 suy ra R = 0,125.10-9 m= 0,125 nm
Hướng dẫn giải:
Từ đề bài tìm được thể tích của 1 nguyên tử crom. Mà nguyên tử crom có dạng hình cầu nên thể tích nguyên tử tính theo công thức V=4πR33 từ đó ta tính được giá trị R với R là bán kính nguyên tử.
Câu hỏi khác
- Đề kiểm tra giữa học kì i - đề số 1 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 3 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì i - đề số 2 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 5 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 4 Hóa 10 có lời giải chi tiết
