Câu hỏi:
2 năm trước
Ở điều kiện thường crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3. Tính bán kính nguyên tử của crom (cho Cr = 52; coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu).
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Xét 1 mol nguyên tử crom có số nguyên tử crom bằng 6,022.1023 nguyên tử và khối lượng là 52 gam.
Thể tích của 1 mol nguyên tử crom là: \(V = \dfrac{{52}}{{7,2}} = 7,22(c{m^3}) = 7,{22.10^{ - 6}}({m^3})\)
Thể tích thực của 1 nguyên tử crom là: \(V = \dfrac{{7,{{22.10}^{ - 6}}.0,68}}{{6,{{022.10}^{23}}}} = 8,{16.10^{30}}({m^3})\)
Do coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu nên thể tích nguyên tử được tính theo công thức:
\(V = \dfrac{{4\pi {R^3}}}{3}\) suy ra R = 0,125.10-9 m= 0,125 nm
Hướng dẫn giải:
Từ đề bài tìm được thể tích của 1 nguyên tử crom. Mà nguyên tử crom có dạng hình cầu nên thể tích nguyên tử tính theo công thức \(V = \frac{{4\pi {R^3}}}{3}\) từ đó ta tính được giá trị R với R là bán kính nguyên tử.
Câu hỏi khác
- Đề kiểm tra giữa học kì i - đề số 1 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì i - đề số 2 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 5 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 3 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 4 Hóa 10 có lời giải chi tiết
