Kí hiệu nguyên tử X là \({}_{16}^{32}X\). Cho các phát biểu sau:

(a) Tổng số hạt mang điện trong X chiếm 66,67% tổng số hạt trong X.

(b) X có số p=số e= số n=16.

(c) X là nguyên tố p.

(d) X có tính phi kim.

(e) X có tính phi kim yếu hơn Y, biết Y có Z=8.

Số phát biểu đúng là

Từ kí hiệu nguyên tử => X có Z = số proton = số electron = 16; A=N+Z => N=32-16=16 (b đúng)

=> Tổng số hạt mang điện là 16+16=32 hạt

=> Số hạt mang điện chiếm \(\dfrac{{32}}{{16 + 16 + 16}}.100\%  \simeq 66,67\% \) tổng số hạt trong X (a đúng)

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA

=> X là nguyên tố p vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p (c đúng)

X là phi kim vì có 6e lớp ngoài cùng (d đúng)

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁴ => Ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA

Nhận thấy X và Y thuộc cùng nhóm khác chu kì

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ta có thứ tự Y<X

Trong một nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần => X có tính phi kim yếu hơn Y (e đúng)

=> Cả 5 phát biểu đều đúng