Câu hỏi:
2 năm trước
Hợp chất A có khối lượng mol là 94, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K; còn lại là oxi. Công thức hoá học của hợp chất A là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Hợp chất A gồm K và O mà %K = 82,98% => %O = 100% - 82,98% = 17,02%
Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mK = $\dfrac{{94.82,98}}{{100}}$ = 78 gam và mO = $\dfrac{{94.17,02}}{{100}}$ = 16 gam
=> Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
nK = $\dfrac{{78}}{{39}}$ = 2 mol
nO = $\dfrac{{16}}{{16}}$ = 1 mol
Vậy công thức hoá học của hợp chất là K2O
Hướng dẫn giải:
Hợp chất A gồm K và O mà %K = 82,98% => %O
+) mK = $\dfrac{{94.82,98}}{{100}}$ => nK
+) mO = $\dfrac{{94.17,02}}{{100}}$ => nO
+) Từ tỉ lệ mol K và O => CTPT
