Hỗn hợp E gồm các hiđrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử hiđro. Tỉ khối của E đối với H₂ là 12,5. Đốt cháy hoàn toàn a mol E cần vừa đủ 0,55 mol O₂ thu được CO₂ và H₂O. Mặt khác, a mol E tác dụng tối đa với x mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của x là

Có tỉ khối của E đối với H₂ là 12,5 => M_E=25 => Trong E có hidrocacbon là CH₄ => Các hidrocacbon trong E đều có 4H

Gọi công thức chung của các hidrocacbon E là \[{C_n}{H_4}\]=> 12n+4=25 => n=1,75

C_1,75H₄ có độ bất bão là \(\Delta  = \frac{{2.1,75 - 4 + 2}}{2} = 0,75\)=số liên kết pi => 1 mol C_1,75H₄ phản ứng với 0,75 mol Br₂

\(\begin{array}{*{20}{c}}{{C_{1,75}}{H_4}}\\{0,2}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2,75{O_2}}\\{0,55}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{1,75C{O_2}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2{H_2}O}\\{}\end{array}\)=>a=0,2 mol

\(\begin{array}{*{20}{c}}{{C_{1,75}}{H_4}}\\{0,2}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{0,75B{r_2}}\\{0,15}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{sp}\\{}\end{array}\)=> x=0,15 mol

Đáp án C