Đáp án: nH2 = 0,15 mol Cu không phản ứng với HCl Ta có Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 => ({n_{Al}} = { rm{ }} dfrac{3}{2}{n_{{H_2}}}{ mkern 1mu} { mkern 1mu} = > { mkern 1mu} { mkern 1mu} {n_{Al}}{ mkern 1mu} { r...

nH2 = 0,15 mol Cu không phản ứng với HCl Ta có Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 => ({n_{Al}} = { rm{ }} dfrac{3}{2}{n_{{H_2}}}{ mkern 1mu} { mkern 1mu} = > { mkern 1mu} { mkern 1mu} {n_{Al}}{ mkern 1mu} { r...

Câu hỏi:

2 năm trước

Hoà tan 6,75 gam hỗn hợp Al và Cu trong dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp là:

30% và 70%.

40% và 60%.

35% và 65%.

50% và 50%.

Xem đáp án

79 lượt xem

Đề kiểm tra 15 phút chương Halogen - Đề số 3 - MÔN HÓA - Lớp 10. Thi ngay

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: b

n_H2 = 0,15 mol

Cu không phản ứng với HCl

Ta có: Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2 H₂

=> \({n_{Al}} = {\rm{ }}\dfrac{3}{2}.{n_{{H_2}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = > {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {n_{Al}}{\mkern 1mu} {\rm{ = }}{\mkern 1mu} \frac{{{\rm{0,15}}{\rm{.2}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} }}{3}{\rm{ = 0,1 mol}}\)

=> m_Al = 0,1. 27 = 2,7 gam

=> m_Cu = 6,75 – 2,7 = 4,05 gam

\( = > \,\,\% {m_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{6,75}}.100\% = 40\% \,\, = > \,\,\% {m_{Cu}} = 60\% \)