Câu hỏi:
2 năm trước
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp, dẫn sản phẩm cháy qua hệ thống bình thí nghiệm, bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Thấy bình 1 tăng 19,8 gam, bình 2 có 80 gam kết tủa. Phần trăm theo thể tích hidrocacbon có số C nhỏ hơn là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
H2SO4 đặc có tính hút nước =>mbinh 1 tăng = mH2O = 19,8 gam
=> nH2O = 1,1 mol
Kết tủa ở bình 2 là CaCO3 => nCaCO3 = nCO2 = 0,8 mol
nH2O > nCO2 => hiđrocacbon là ankan
=> nankan = nH2O – nCO2 = 0,3 mol
Gọi công thức ankan là CnH2n+2
CnH2n+2 → n CO2
0,3mol 0,8mol
=> Số C trung bình: n = 2,67.
Mà 2 ankan đồng đẳng kế tiếp => 2 hiđrocacbon là C2H6 (x mol) ; C3H8 (y mol)
=> x + y = 0,3 mol (1)
BT số mol C: nCO2 =2*nC2H6 +3* nC3H8 =2x+3y = 0,8 (2)
Giải hệ phương trình ta có x = 0,1 ; y = 0,2
=> %VC2H6 = 33,33%
Hướng dẫn giải:
Tìm công thức chung của 2 hidrocabon đồng đẳng kế tiếp.
+) Khối lượng bình 1 tăng là khối lượng nước => nH2O
+) Kết tủa bình 2 CaCO3 là => nCO2
+) Khi đốt cháy ankan thì : nankan = nH2O – nCO2
Giải thích thêm:
Tính nhầm sang % C3H8 sẽ ra 66,67% đáp án B
