Câu hỏi:
2 năm trước

Đốt cháy hoàn toàn 24 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích khí CO2 và SO2 tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn)

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: c

Trong than đá chứa: Cacbon (x%), lưu huỳnh (0,5%) và tạp chất khác (1,5%)

=> x = 100 – 0,5 – 1,5 = 98 (%)

=> trong 24 kg than đá chứa: 24.98% = 23,52 kg = 23520 gam cacbon;  24.0,5% = 0,12 kg = 120 gam lưu huỳnh;  24.1,5% = 0,36 kg = 360 gam tạp chất khác

=> số mol C là: ${{n}_{C}}=\dfrac{23520}{12}=1960\,mol$

Số mol S là: ${{n}_{S}}=\dfrac{120}{32}=3,75\,mol$

PTHH:       C   +   O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO2

Tỉ lệ PT:    1mol               1mol

Phản ứng:  1960mol  → 1960mol

=> Thể tích khí CO2 sinh ra là: ${{V}_{C{{O}_{2}}}}=22,4.1960=43904$ lít

PTHH:        S   +   O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ SO2

Tỉ lệ PT:     1mol               1mol

Phản ứng:   3,75mol  →  3,75mol

=> Thể tích khí SO2 sinh ra là: ${{V}_{S{{O}_{2}}}}=22,4.3,75=84$ lít

=> tổng thể tích khí thu được là: $V={{V}_{C{{O}_{2}}}}+{{V}_{S{{O}_{2}}}}=43904+84=43988$ lít

Hướng dẫn giải:

+) Từ % tạp chất => tính % cacbon => số mol của C và S trong than đá

+) Viết PTHH 2 phản ứng cháy của C và S  

+) Tính số mol CO2 và SO2 theo PTHH

Câu hỏi khác