Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon mạch hở cần dùng vừa đủ 14 lít O₂ (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 30 gam kết tủa và một dung dịch có khối lượng giảm 4,3 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu. Mặt khác, cho 8,55 gam X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH­₃, thu được tối đa m gam kết tủa. Giá trị của m là

0,25 mol X + 0,625 mol O₂ → x mol CO₂ + y mol H₂O

Khi cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ thì

m_{dd giảm} = m_{kết tủa}  - m_CO2 – m_H2O = 30 – 44x – 18 y = 4,3 → 44x + 18y = 25,7

bảo toàn nguyên tố O có 0,625.2 = 2x + y

→ x = 0,4 mol và y = 0,45 mol

X có số  →X có CH₄ chất còn lại là C_nH_2n+2-2k ( với k là số liên kết pi) với số mol lần lượt là a và b mol

Khi đó ta có a + b = 0,25 mol

                    a + bn = 0,4 mol

                   2a + b(n+1-k) = 0,45

Từ 3 phương trình trên có b.k = 0,2

Với k = 1 → b = 0,2 → a = 0,05 → n = 1,75 loại

Với k = 2 → b = 0,1 → a = 0,15 → n = 2,5 loai

Với k = 3 → b = 0,2/3 → a = 0,183 → n = 3,25 loại

Với k = 4 → b = 0,05 → a = 0,2 mol → n = 4

→ chất còn lại trong X là C₄H₂ : CH ≡ C – C ≡ CH

 → 0,2 mol X có m = 0,05. 50 +0,2.16= 5,7 g

Nên trong 8,55 gam X có n_C4H2 = 

  CH ≡ C – C ≡ CH →   Ag- C ≡ C – C ≡ C- Ag

       0,075                                          0,075 mol

→ m_{kết tủa}  = 0,075.264 =19,8