Đốt 3,1 gam P trong oxi dư rồi hòa tan toàn bộ oxit vào 92,9 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

pH = -lg[H⁺].

[H⁺] = 10^a thì pH = a.

pOH = -lg[OH^-].

pH + pOH = 14.

CO₂  +  C $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2CO

C  +  H₂O $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ CO  + H₂

HCOOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$ CO  + H₂O

CH₃COOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$2CO + 2H₂

CuCl₂, KOH, NH₃, Na₂CO₃.

KOH, NaHCO₃, NH₃, ZnO.

MgO, BaSO₄, NH₃, Ca(OH)₂.

NaOH, KCl, NaHCO₃, H₂S.

Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu.                

Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch.

Xuất hiện kết tủa màu lục nhạt.                

cả A và B.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mol của mỗi nguyên tố trong phân tử.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ số nguyên tử C và H có trong phân tử.

(NH₄)₂SO₄.    

Ca(H₂PO₄)_2.

KCl.

KNO₃