Tìm kiếm
Câu hỏi:
1 năm trước

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:

a.

O2, H2O, NH3.
b.

H2O, HF, H2S.
c.

HCl, O3, H2S.
d.

HF, Cl2, H2O.
Xem đáp án
70 lượt xem
BẮT ĐẦU THI THỬ

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: b

A sai vì liên kết O=O trong O2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực

B đúng vì liên kết H với O, H với F, H với S là liên kết cộng hóa trị phân cực

C sai vì liên kết O-O trong O3 là liên kết cộng hóa trị không phân cực

D sai vì liên kết Cl-Cl trong Cl2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu hỏi khác

Câu 1:

Nhận định nào sau đây chính xác:

Phân lớp electron là tập hợp các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.

Phân lớp electron thường được kí hiệu bằng các chữ số: 1, 2, 3,…

Lớp electron là tập hợp các electron có mức năng lượng bằng nhau.

Ngoài kí hiệu số 1,2,3... lớp electron còn được kí hiệu bằng các chữ cái: K, L, M,…
92
92 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 2:

Nguyên tử khối cho biết

số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử.
khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.
vị trí của nguyên tử nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn.
số electron của nguyên tử.
81
81 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 3:

Vì sao nguyên tử khối của các nguyên tố hóa học không phải là các trị số nguyên?

Vì nguyên tử khối của một nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị của nguyên tố đó.
Vì nguyên tử khối xấp xỉ bằng số khối.
Vì nguyên tử cấu tạo bởi nhiều hạt.
Vì nguyên tử khối chỉ có tính tương đối, không chính xác.
81
81 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 4:

Orbital s có dạng

hình cầu.
hình số tám nổi.
hình chữ nhật.
hình tam giác.
88
88 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 5:

Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào

hạt nhân nguyên tử.
vỏ electron nguyên tử.
lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng.
lực đẩy giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng.
90
90 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 6:

Cho nguyên tố 11Na và 17Cl. Trong phân tử NaCl, cấu hình electron của các ion là

Na+ 1s22s22p6; Cl- 1s22s22p63s23p6.        

Na+ 1s22s22p63s23p6; Cl- 1s22s22p6.

Na+ 1s22s22p63s23p6; Cl- 1s22s22p63s23p6.

Na+ 1s22s22p6; Cl- 1s22s22p6.
82
82 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 7:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhận electron để trở thành ion âm thì tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.
Lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng của một nguyên tử tăng thì bán kính nguyên tử giảm.
Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần.
Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương.
89
89 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước

Đề thi - đề kiểm tra Xem thêm
icon Hỏi bài tập
Hỏi bài tập Xem thêm
Học lý thuyết MÔN HÓA Lớp 10 vững kiến thức đứng top 1 lớp