Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể ion
Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.
Phân tử H2O đá có kiểu mạng tinh thể ion.
Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.
B sai vì H2O đá có mạng tinh thể phân tử
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do
hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
Na – e → Na+; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl.
Cho các phát biểu sau:
(a) Hợp chất ion và chất cộng hóa trị đều bền với nhiệt.
(b) Tất cả các chất ion đều tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.
(c) Trong hợp chất, kim loại luôn nhường electron, phi kim luôn nhận electron.
(d) Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử chlorine chỉ tạo ion âm bằng cách nhận thêm 1 electron.
(e) Các nguyên tố khí hiếm đều rất khó hoặc không kết hợp với nguyên tố khác thành hợp chất
Số phát biều đúng là
Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?
Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp
Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao
Hợp chất ion dễ hóa lỏng
Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định
Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?
cation và anion
các anion
cation và electron tự do
electron và hạt nhân nguyên tử
Để có số electron ở lớp ngoài cùng giống nguyên tử của nguyên tố khi hiếm, các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng
Liên kết cộng hóa trị là liên kết
giữa các phi kim với nhau.
trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.
được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
