Cho sắt tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂. Có 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam H₂SO₄. Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là

Số mol Fe là: ${n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4\,mol$ 

Số mol H₂SO₄ là:  ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{24,5}}{{2 + 32 + 16.4}} = 0,25\,mol$

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1} = \dfrac{{0,4}}{1} = 0,4$ và  $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = \dfrac{{0,25}}{1} = 0,25$

Vì 0,25 < 0,4 => Fe dư, H₂SO₄ phản ứng hết

=> tính số mol H₂ theo H₂SO₄

PTHH:  Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

                      1mol                       1mol

                    0,25 mol      →         0,25 mol

=> Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là: V = 22,4.n = 22,4.0,25 = 5,6 lít