Cho hỗn hợp X gồm CuCl₂ và FeCl₃. Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp X với điện cực trơ, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian là 4 giờ. Sau khi kết thúc điện phân thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 20,6 gam so với trước khi điện phân. Toàn bộ dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 136,4 gam kết tủa. Mặt khác cho 14,88 gam bột Mg vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X ban đầu. Kết thúc phản ứng thu được m' gam kim loại. Giá trị của m' là

Giải thích thêm:

n _e = It/F = 2,68.4.3600/96500 = 0,4 mol

Thứ tự điện phân:

(1) FeCl₃ → FeCl₂ + 0,5 Cl₂

(2) CuCl₂ → Cu + Cl₂

(3) FeCl₂ → Fe + Cl₂

Do dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ thu được kết tủa nên suy ra dung dịch Y chứa Fe²⁺ và Cl^-.

Đặt số mol ban đầu của CuCl₂ và FeCl₃ lần lượt là x và y (mol)

TH1: Chỉ xảy ra (1)

m _{dd giảm} = m_Cl2 = 0,2.71 = 14,2 gam ≠ 20,6 gam (loại)

TH2: Xảy ra (1) và (2)

m _{dd giảm} = m_Cu + m_Cl2 => 64(0,2-0,5y) + 0,2.71 = 136,4 => y = 3,41875 > 0,4 (loại)

TH3: Xảy ra (1) (2) (3)

+ m _{dd giảm} = m_Cu + m_Fe + m_Cl2 => 64x + 56(0,2-0,5y-x) + 0,2.71 = 20,6 (1)

+ n_{Cl- dư} = 2x + 3y - 0,4 (mol); n_{Fe2+ dư} = y - (0,2-0,5y-x) = x + 1,5y - 0,2 (mol)

=> m_AgCl = n_Cl- = 2x + 3y - 0,4 (mol); n_Ag = n_Fe2+ = x + 1,5y - 0,2 (mol)

=> m _{kết tủa} = 143,5(2x + 3y - 0,4) + 108(x + 1,5y - 0,2) = 136,4 (2)

Giải (1) và (2) được x = 1992/9875 và y = 2262/9875 (loại vì khi đó n_Fe < 0)

Vậy không có trường hợp nào thỏa mãn.