Cho 15,15 gam hỗn hợp A gồm (Zn, Al) vào 200 gam dung dịch HCl 21,9%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 10,08 lít khí H₂ ở đktc. Nồng độ phần trăm của muối ZnCl₂ trong dung dịch thu được sau phản ứng là

${{m}_{HCl}}=\frac{200.21,9%}{100%}=43,8\,(gam)=>{{n}_{HCl}}=\frac{43,8}{36,5}=1,2\,mol$

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\,mol$

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑   (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑     (2)

Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol HCl phản ứng gấp đôi số mol H₂ sinh ra

=> n_{HCl phản ứng}  = 2.${{n}_{{{H}_{2}}}}$= 2.0,45 = 0,9 mol

Nhận thấy: n_{HCl phản ứng} < n_{HCl ban đầu} => HCl còn dư, kim loại phản ứng hết

=> tính số mol ZnCl₂ theo số mol Zn

Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp A} = m_Zn + m_Al => 65x + 27y = 15,15  (I)

Từ PTHH (1): ${{n}_{{{H}_{2}}(1)}}={{n}_{Zn}}=x\,(mol)$

Từ PTHH (2): ${{n}_{{{H}_{2}}(2)}}=\frac{3}{2}.{{n}_{Al}}=1,5y\,(mol)$

$\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}\sinh \,ra}}={{n}_{{{H}_{2}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}(2)}}\Rightarrow x+1,5y=0,45\,\,(II)$

Từ (I) và (II) ta có hệ PT: $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{65{\rm{x + 27y = 15}},{\rm{15}}}\\{x + 1,5y = 0,45}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x = 0,15}\\{y = 0,2}\end{array}} \right.$

Theo PTHH (1): ${{n}_{ZnC{{l}_{2}}}}={{n}_{Zn}}=0,15\,mol=>{{m}_{ZnC{{l}_{2}}}}=0,15.136=20,4\,(gam)$

Vì sau phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ} = m_KL + m_{dd HCl bđầu} – m_H2 = 15,15 + 200 – 0,45.2 = 214,25 gam

=> Nồng độ dd ZnCl₂ là: $C\%=\frac{20,4}{214,25}.100\%=9,52\%$