Cation R⁺ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vậy R là:

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện ít hơn tổng số hạt mang điện của A là 12. Ion của A và B lần lượt là

Ion X^2- có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron nguyên tử X là

X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y là nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VIA. Công thức và loại liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:

Số electron lớp ngoài cùng của ion S^2- (Z = 16) là:

Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K⁺ (Z = 19) là:

Cấu hình e của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁵. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺,  S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 10e là: