Câu hỏi:
2 năm trước
Bình chứa được \(4g\) hiđrô ở \({53^0}C\) dưới áp suất \(44,{4.10^5}N/{m^2}\). Thay Hiđrô bởi khí khác thì bình chứa được \(8g\) khí mới ở \({27^0}C\) dưới áp suất \({5.10^5}pa\). Khí thay Hiđro là khí gì? Biết khí này là đơn chất.
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
- Khi khí trong bình là Hiđrô: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_1} = 4g\\{T_1} = 53 + 273 = 326K\\{p_1} = 44,{4.10^5}Pa\\{M_1} = 2\end{array} \right.\)
- Khi thay khí trong bình bằng khí X: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_2} = 8g\\{T_2} = 27 + 273 = 300K\\{p_2} = {5.10^5}Pa\\{M_2} = ?\end{array} \right.\)
Ta có thể tích bình chứa không thay đổi, viết phương trình Cla-pe-rôn - Men-đê-lê-ép cho hai trường hợp ta có:
\(\begin{array}{l}{V_1} = \frac{{{m_1}}}{{{M_1}}}\frac{{R{T_1}}}{{{p_1}}}{\rm{ }}\left( 1 \right)\\{V_2} = \frac{{{m_2}}}{{{M_2}}}\frac{{R{T_2}}}{{{p_2}}}{\rm{ }}\left( 2 \right)\end{array}\)
Ta có:
\(\begin{array}{l}{V_1} = {V_2} \leftrightarrow \frac{{{m_1}}}{{{M_1}}}\frac{{R{T_1}}}{{{p_1}}} = \frac{{{m_2}}}{{{M_2}}}\frac{{R{T_2}}}{{{p_2}}}\\ \leftrightarrow \frac{4}{2}\frac{{326}}{{44,{{4.10}^5}}} = \frac{8}{{{M_2}}}\frac{{300}}{{{{5.10}^5}}}\\ \to {M_2} \approx 32\end{array}\)
=> Chất khí được thay là \({O_2}\)có \(M = 32\)
Hướng dẫn giải:
+ Vận dụng biểu thức tính nhiệt độ tuyệt đối: \(T = t + 273\)
+ Vận dụng phương trình Cla-pe-rôn - Men-đê-lê-ép: \(pV = n{\rm{R}}T = \frac{m}{M}RT\)
