Xác định pH của dung dịch sau: 1. HC1 0,001M. 2. NaOII 0,00001M. 3. Cho 30ml dung dịch HC1 0,01M vào 20ml dung dịch NaOH 0,01M.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1,\\
C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}} = 0,001M\\
 \to pH =  - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 3\\
2,\\
C{M_{O{H^ - }}} = C{M_{NaOH}} = 0,00001M\\
 \to pOH =  - \log {\rm{[}}C{M_{O{H^ - }}}{\rm{]}} = 5\\
 \to pH = 14 - pOH = 9\\
3,\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,0003mol\\
{n_{NaOH}} = 0,0002mol\\
 \to {n_{HCl}} > {n_{NaOH}}
\end{array}\)

Suy ra HCl dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{HCl}}dư= 0,0003 - 0,0002 = 0,0001mol\\
 \to C{M_{HCl}}dư= \dfrac{{0,0001}}{{0,03 + 0,02}} = 0,002M\\
 \to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}}dư= 0,002M\\
 \to pH =  - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 2,7
\end{array}\)

Giải thích:

1.

$HCl: 0,001M$

$⇒[H^{+}]=0,001M$

$pH=-log[H^{+}]=3$

2.

$NaOH:0,00001M$

$⇒[OH^-]=0,00001M$

$pOH=-log[OH^-]=5$

$pH=14-5=9$

3.

$n_{H^+}=0,03.0,01=0,0003mol$

$n_{OH^-}=0,02.0,01=0,0002mol$

$H^{+}+OH^{-}→H_2O$

$⇒H^+$ dư

$n_{\text{dư}}=0,0001mol$

$[H^{+}]=\dfrac{0,0001}{0,05}=0,002M$

$pH=-log[H^+]=2,7$