Trung hòa m gam axit axetic bằng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch được 16,4 gam muối khan. Tìm m.

Đáp án:

`m=12(g)`

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học :

`CH_3COOH+NaOH \to CH_3COONa+H_2O`

Muối thu được `:CH_3COONa`

`n_{\text{muối}}=\frac{16,4}{82}=0,2(mol)`

Theo PTHH `:n_{CH_3COOH}=n_{\text{muối}}=0,2(mol)`

` \to m=m_{CH_3COOH}=0,2.60=12(g)`

Đáp án:

`m` = `12` `g`

Giải thích các bước giải:

`PTHH` : `CH_3COOH` + `NaOH` `->` `CH_3COONa` + `H_2O`

Ta thấy sau phản ứng thu được muối là : `CH_3COONa`

`=>` `n_{CH_3COONa}` = `m_{CH_3COONa}/n_{CH_3COONa}`= `{16,4}/82` = `0,2` `(mol)`

Theo PTHH ta có : `n_{CH_3COONa}` = `n_{CH_3COOH}` = `0,2` `(mol)`

Khối lượng axit axetic cần dùng là :

`m_{CH_3COOH}` = `m` = `0,2` . `60` = `12` `(g)`