Trộn lẫn 200ml dung dịch KOH 0,1M với 200ml dung dịch H2SO4 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được.
1 câu trả lời
Đáp án: $pH=1,3$
Giải thích các bước giải:
$n_{OH^-}=n_{KOH}=\dfrac{200}{1000}×0,1=0,02(mol)$
$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2×\dfrac{200}{1000}×0,1=0,04(mol)$
Sau khi trộn: $∑V_{dd}=0,2+0,2=0,4(l)$
$H^++OH^-→H_2O$
Xét $n_{H^+}$ và $n_{OH^-}$ ta dễ thấy $OH^-$ hết, $H^+$ dư.
Tính theo số mol $OH^-$
$n_{H^+(dư)}=0,04-0,02=0,02(mol)$
⇒ $pH=-log(\dfrac{0,02}{0,4})=1,3$
