Trộn lẫn 200mL Ba(OH)2 có pH = 13 với 600mL dung dịch H2SO4 có pH = 1 thu được dung dịch X. pH của X giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 - Dung dịch $Ba(OH)_2$ có $pH=13$

      $Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$

    $pH=14+log[OH^-]$

→ $13=14+log[OH^-]$

→ $[OH^-]=0,1(M)$ → $n_{OH^-}=0,1×\dfrac{200}{1000}=0,02(mol)$

- Dung dịch $H_2SO_4$ có $pH=1$

      $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

    $pH=-log[H^+]$

→ $1=-log[H+]$

→ $[H+]=0,1(M)$ → $n_{H^+}=0,1×\dfrac{600}{1000}=0,06(mol)$

- Dung dịch $X$

      $H^++OH^-→H_2O$

Xét $n_{H^+}$ và $n_{OH^-}$ ta dễ thấy $OH^-$ hết, $H^+$ dư.

 Tính theo số mol của $OH^-$

  $n_{H^+(dư)}=0,06-0,02=0,04(mol)$

→ $∑V_{dd}=0,2+0,6=0,8(l)$

⇒ $pH=-log[H^+]=-log(\dfrac{0,04}{0,8})=1,3$