Trộn lẫn 150ml dd BaCl2 0,5M với 50ml dd Al2(SO4)3 1M được dd A và kết tủa B.Tính nồng độ mol các ion trong dd A (Coi sự phân li của BaSO4 là không đáng kể , và thể tích không thay đổi ) Giúp mik ạ

Đáp án:

$[Al^{3+}] = 0,5M$

$[SO_4^{2-}] = 0,375M$

$[Cl^-]=0,75M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{BaCl_2}=0,15.0,5=0,075 mol$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,05.1=0,05 mol$

Phương trình phản ứng:

$3BaCl_2 + Al_2(SO_4)_3 \to 3BaSO_4 + 2AlCl_3$

Theo phương trình: $n_{Al_2{SO_4}_3 phản ứng} =\frac{n_{BaCl_2}}{3} = \frac{0,075}{3}=0,025 mol$

$n_{AlCl_3}=0,05 mol$

$n_{Al_2(SO_4)_3 dư} = 0,05 - 0,025=0,025 mol$

$V_{dung dịch} = 0,15 + 0,05 = 0,2(l)$

Dung dịch sau phản ứng gồm: $Al_2(SO_4)_3 dư: 0,025 mol$, $AlCl_3: 0,05 mol$

$Cm_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,025}{0,2}=0,125M$

$Cm_{AlCl_3}=\frac{0,05}{0,2}=0,25M$

$[Al^{3+}] = 2Cm_{Al_2(SO_4)_3} + Cm_{AlCl_3}=2.0,125+0,25=0,5M$

$[SO_4^{2-}] = 3.Cm_{Al_2(SO_4)_3} = 3.0,125=0,375M$

$[Cl^-]=3.Cm_{AlCl_3}= 3.0,25=0,75M$