Trộn lẫn 100ml dung dịch Na2SO4 0,2 M với 200ml dung dịch Na3PO4 0,2M. Nồng độ Na+ trong dung dịch sau khi trộn là

Đáp án:

 0,533M

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,2 = 0,02\,mol\\
{n_{N{a_3}P{O_4}}} = 0,2 \times 0,2 = 0,04\,mol\\
N{a_2}S{O_4} \to 2N{a^ + } + S{O_4}^{2 - }\\
N{a_3}P{O_4} \to 3N{a^ + } + P{O_4}^{3 - }\\
{n_{N{a^ + }}} = 2{n_{N{a_2}S{O_4}}} + 3{n_{N{a_3}P{O_4}}} = 0,02 \times 2 + 0,04 \times 3 = 0,16\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,1 + 0,2 = 0,3l\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,16}}{{0,3}} = 0,5333M
\end{array}\)

Đáp án: $0,533M$

Giải thích các bước giải:

$n_{Na_2SO_4}=0,1.0,2=0,02(mol)$

$n_{Na_3PO_4}=0,2.0.2=0,04(mol)$

$\to n_{Na^+}=2n_{Na_2SO_4}+3n_{Na_3PO_4}=0,16(mol)$

$V_{dd}=0,1+0,2=0,3l$

Vậy $[Na^+]=\dfrac{0,16}{0,3}=0,533M$