Trộn 500ml dd NaCl 1M vào 300ml dd AgNo3 1M thu dc dung dịch A. Tính nồng độ các ion trong A? ( thanks mn )

Đáp án:

` [Na^{+}]=0,625(M)`

` [NO_3^{-}]=0,375(M)`

` [Cl^{-}]=0,25(M)`

Giải thích các bước giải:

`V_{NaCl}=500(ml)=0,5(l)`

` \to n_{NaCl}=0,5.1=0,5(mol)`

`V_{AgNO_3}=300(ml)=0,3(l)`

` \to n_{AgNO_3}=0,3.1=0,3(mol)`

Phương trình hóa học :

`NaCl+AgNO_3 \to AgCl↓+NaNO_3`

Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,5}{1}>\frac{0,3}{1}`

` \to NaCl` dư , tính theo `AgNO_3`

Theo PTHH `:n_{NaNO_3}=n_{NaCl(pứ)}=n_{AgNO_3}=0,3(mol)`

`n_{NaCl(dư)}=0,5-0,3=0,2(mol)`

Dung dịch sau phản ứng gồm 

`V_{dd}=0,5+0,3=0,8(l)`

$\begin{cases} NaNO_3:0,3(mol)\\NaCl(dư):0,2(mol) \end{cases}$

`CM_{NaNO_3}=\frac{0,3}{0,8}=0,375(M)`

`CM_{NaCl(dư)}=\frac{0,2}{0,8}=0,25(M)`

` \to [Na^{+}]=CM_{NaNO_3}+CM_{NaCl(dư)}=0,375+0,25=0,625(M)`

` \to [NO_3^{-}]=CM_{NaNO_3}=0,375(M)`

` \to [Cl^{-}]=CM_{NaCl(dư)}=0,25(M)`

Đáp án + Giải thích các bước giải: (hình ảnh)