Trộn 500ml đ NaOH 0,006M với 500ml đ H2SO4 0,002M. Tính pH của dd thu được( coi H2SO4 điện li hoàn tàn cả 2 nấc). Giúp mình với:333

Đáp án: $pH=11$

Giải thích các bước giải:

   $n_{NaOH}=0,5×6.10^{-3}=3.10^{-3}(mol)$

→ $n_{OH^-}=3.10^{-3}(mol)$

   $n_{H_2SO_4}=0,5×2.10^{-3}=10^{-3}(mol)$

→ $n_{H^+}=2.10^{-3}(mol)$

Sau khi trộn ta có:

  $n_{OH^-}>n_{H^+}$ → $OH^-$ dư, $H^+$ hết

⇒ $pH=14+log(\dfrac{3.10^{-3}-2.10^{-3}}{0,5+0,5})=11$

Đáp án:Thứ 4, ngày 20/09/2017 22:07:04Chat OnlineĐây ạ:
+nNaOH=0.1*0.3=0.03(mol)=nOH{-}
+nBa(OH)2=0.025*0.3=0.0075(mol)
=>nOH{-}=0.0075*2=0.015(mol)
=>nOH{-}(tổng)=0.03+0.015=0.045(mol)

+nH2SO4=0.2x(mol)
=>nH{+}=0.2x*2=0.4x(mol)

_Sau phản ứng thu được dd có pH=2=>môi trường có tính axit.
+[H+] dư=10^-2M
_Vdd(sau)=300+200=500(ml)=0.5(lit)
=>nH{+} dư=10^-2*0.5=0.005(mol)
H{+}+OH{-}=>H2O
0.4x->0.045...........(mol)
0.045->0.045........(mol)
0.4x-0.045->0........(mol)
=>nH{+} dư=0.4x-0.045(mol)
<=>0.4x-0.045=0.005
<=>0.4x=0.05
<=>x=0.125M
Vậy [H2SO4]=0.125M
_Sau phản ứng thu được kết tủa BaSO4:
+nBa{2+}=nBa(OH)2=0.0075(mol)
+nSO4{2-}=0.2*0.125=0.025(mol)
Ba{2+}+SO4{2-}=>BaSO4
0.0075<0.025---->0.0075(mol)
=>mBaSO4=0.0075*233=1.7475(g) Tham khảo nha