Trộn 500 ml dung dịch H2SO4 0,01M với 500 ml dung dịch NaOH 0,02M thu được dung dịch có pH=? A.1 B. 2 C. 7 D. 14
2 câu trả lời
Đáp án : C
Giải thích các bước giải:
n(H+) = 0,5.0,01.2 = 0,01.
n(OH-) = 0,5.0,04 = 0,02
H+ + OH- → H2O
Ban đầu 0,01 0,02
Phản ứng 0,01 ← 0,01
Còn lại - 0,01
V(sau) = 500 + 500 = 1000 ml = 1 lít.
[OH-] = = 0,01 → [H+] =10-12 → pH = 12
~ mk gửi bạn ạ ~
chúc bạn học tốt !
mk xin hay nhất ạ !
Đáp án:
C
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5 \times 0,01 = 0,005\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,5 \times 0,02 = 0,01\,mol\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} = {n_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow \text{ Phản ứng vừa đủ } \\
\Rightarrow \text{ Dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính } \Rightarrow pH = 7
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
