Trộn 40ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M thu được dd X . Hãy tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn
2 câu trả lời
Đáp án: pH=13
Giải thích các bước giải:
nHCl=nH+=0,04.0,5=0,02 mol
nNaOH=nOH-=0,06.0,5=0,03 mol
H+ + OH- → H2O
0,02 → 0,02 →0,02 mol
nOH- dư sau phản ứng= 0,03-0,02= 0,01 mol
[OH-]=n/V= 0,01/(0,04+0,06)=0,01/0,1=0,1
⇒[H+]=$10^{-14}$/0,1=$10^{-13}$
⇒ pH= 13
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,04 \times 0,5 = 0,02mol\\
{n_{NaOH}} = 0,06 \times 0,5 = 0,03mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
\dfrac{{0,02}}{1} < \dfrac{{0,03}}{1} \Rightarrow NaOH\text{ dư}\\
{n_{NaO{H_d}}} = 0,03 - 0,02 = 0,01mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaO{H_d}}} = 0,01mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01}}{{0,04 + 0,06}} = 0,1M\\
pOH = - \log (0,1) = 1\\
pH = 14 - 1 = 13
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
