Trộn 300ml đd HCl có pH=1 với 200ml ddNaoh 0,1M thu được 500ml dd A . Xác địn pH dd A

Dung dịch HCl có pH=1 nên [H+]=10^-1=0,1M->nH+=0,3.0,1=0,03 mol

Dung dịch NaOH có nNaOH=0,2.0,1=0,02 mol

Sau phản ứng dung dịch sẽ còn lại 0,01 mol H+ dư

V dung dịch A=0,3+0,2=0,5 lít->[H+]= 0,02M

->pH=-log[H+]=-log[0,02] bấm máy hộ mình nhé

$pH=1 \Rightarrow [H^+]=10^{-1}(M) \Rightarrow n_{H^+}=10^{-1}.0,3=0,03(mol) \\

\\

n_{OH^-}=0,1.0,2=0,02(mol)$

Ta thấy $H^+$ dư $0,01(mol)$

$C_{M_{H^+}}=\frac{0,01}{0,5}=0,02(M) \Rightarrow pH \approx 1,7$