Trộn 300 (ml) dung dịch H2SO4 pH = 1 với 200 (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,0625M thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu
1 câu trả lời
Đáp án: $pH=1,15$
Giải thích các bước giải:
- Dung dịch $H_2SO_4$ có $pH=1$ → $[H^+]=0,1(M)$
→ $n_{H^+}=2×0,1×0,3=0,06(mol)$
$n_{Ba(OH)_2}=0,2×0,0625=0,0125(mol)$
→ $n_{OH^-}=2×0,0125=0,025(mol)$
Sau khi trộn:
$H^++OH^-→H_2O$
$n_{H^+}>n_{OH^-}$ → $H^+$ dư, $OH^-$ hết.
⇒ $pH=-log(\dfrac{0,06-0,025}{0,3+0,2})=1,15$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
