Trộn 300 ml ddBaCl2 3M với 600 ml ddK2SO4 2M. Tính [ion] trong dd sau pư và khối lượng kết tủa tạo ra.

Đáp án:

$[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,3}{0,9}=\dfrac{1}{3}(M)$

 $[Cl^-]=\dfrac{1,8}{0,9}=2(M)$

 $[K^+]=\dfrac{2,4}{0,9}=\dfrac{8}{3}(M)$

 $m_{BaSO_4}=0,9×233=209,7(g)$

Giải thích các bước giải:

 Phương trình điện li: $BaCl_2→Ba^{2+}+2Cl^-$

   $n_{BaCl_2}=\dfrac{300}{1000}×3=0,9(mol)$

  → $n_{Ba^{2+}}=0,9(mol)$ ; $n_{Cl^-}=1,8(mol)$

Phương trình điện li: $K_2SO_4→2K^++SO_4^{2-}$

  $n_{K_2SO_4}=\dfrac{600}{1000}×2=1,2(mol)$

→ $n_{K^+}=2,4(mol)$; $n_{SO_4^{2-}}=1,2(mol)$

Sau khi trộn thu được: $∑V_{dd}=0,3+0,6=0,9(l)$

          $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4$

Xét $n_{Ba^{2+}}$ và $n_{SO_4^{2-}}$ ta dễ thấy $Ba^{2+}$ hết và $SO_4^{2-}$ dư.

 Tính theo số mol $Ba^{2+}$

→ $n_{SO_4^{2-}}=1,2-0,9=0,3(mol)$

→ $n_{BaSO_4}=n_{Ba^{2+}}=0,9(mol)$

Sau phản ứng thu được: $SO_4^{2-}$ dư, $Cl^-$ và $K^+$

⇒ $[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,3}{0,9}=\dfrac{1}{3}(M)$

⇒ $[Cl^-]=\dfrac{1,8}{0,9}=2(M)$

⇒ $[K^+]=\dfrac{2,4}{0,9}=\dfrac{8}{3}(M)$

⇒ $m_{BaSO_4}=0,9×233=209,7(g)$