Trộn 300 ml dd Na2CO3 0,2M với 200 ml dd Ba(NO3)2 0,2M. Dung dịch sau phản ứng có chứa các ion nào, nồng độ bao nhiêu? (không kể H+, OH- của nước điện li)

Đáp án:

Nồng độ các ion trong dung dịch thu được:

$[Na^+]=0,24M$

$[NO_3^-]=0,16M$

$[CO_3^{2-}]=0,04M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Na_2CO_3}=0,3.0,2=0,06 mol$

$n_{Ba(NO_3)_2}= 0,2.0,2=0,04 mol$

Phương trình phản ứng:

$Na_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \to BaCO_3 + 2NaNO_3$

Phương trình ion:

$CO_3^{2-} + Ba^{2+} \to BaCO_3$

⇒ $n_{CO_3^{2_} dư} = 0,06 - 0,04= 0,02 mol$

Dung dịch sau phản ứng có chứa các ion:

$n_{Na^+} = 0,06.2= 0,12 mol$

$n_{NO_3^-} = 0,04.2= 0,08 mol$

$n_{CO_3^{2-}} = 0,02 mol$

$V_{dung dịch} = 0,3 + 0,2=0,5(l)$

Nồng độ các ion trong dung dịch thu được:

$[Na^+]=\frac{0,12}{0,5}=0,24M$

$[NO_3^-]=\frac{0,08}{0,5}=0,16M$

$[CO_3^{2-}]=\frac{0,02}{0,5}=0,04M$