Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch Atác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

2 câu trả lời

Đáp án:

 V=0,134 (lít)

Giải thích các bước giải:

 Theo đề bài ta có:

nH+=2nH2SO4+nHNO3+nHCl=0,07(mol)

Ta có:

nOH=0,49V => axit dư 

Theo đề bài ta thấy độ PH 2<7 => [PH]=102(m)

Như vậy ta có:

0,070,49VV+0,3=0,01V=0,134

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 2

Thể tích ban đầu của mỗi axit là 100 ml

nH`+=2nH2SO4+nHNO3`+nHCl`=2.0,1.0,1+0,1.0,2+0,1.0,3=0,07 mol

- nOH-=nNaOH+nKOH=0,2V+0,29V=0,49V

Ta thấy: pH=2<7 Axit còn dư => `nH+ dư = 0,07 – 0,49V` (mol)

`[H+]=(0,07 – 0,49V)/(V+0,3) (1)`

- pH=2[H+]=10-2M(2)

Từ (1) và (2) 0,07

=> V=0,134 lít

Câu hỏi trong lớp Xem thêm