Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch Atác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là
2 câu trả lời
Đáp án:
V=0,134 (lít)
Giải thích các bước giải:
Theo đề bài ta có:
nH+=2nH2SO4+nHNO3+nHCl=0,07(mol)
Ta có:
nOH=0,49V => axit dư
Theo đề bài ta thấy độ PH 2<7 => [PH]=10−2(m)
Như vậy ta có:
0,07−0,49VV+0,3=0,01⇒V=0,134
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 2
Thể tích ban đầu của mỗi axit là 100 ml
⇒ nH`+=2nH2SO4+nHNO3`+nHCl`=2.0,1.0,1+0,1.0,2+0,1.0,3=0,07 mol
- nOH-=nNaOH+nKOH=0,2V+0,29V=0,49V
Ta thấy: pH=2<7⇒ Axit còn dư => `nH+ dư = 0,07 – 0,49V` (mol)
⇒ `[H+]=(0,07 – 0,49V)/(V+0,3) (1)`
- pH=2⇒[H+]=10-2M(2)
Từ (1) và (2) ⇒0,07–
=> V=0,134 lít