Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch Atác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

Đáp án:

 $V=0,134$ (lít)

Giải thích các bước giải:

 Theo đề bài ta có:

$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HNO_3}+n_{HCl}=0,07(mol)$

Ta có:

$n_{OH}=0,49V$ => axit dư 

Theo đề bài ta thấy độ PH 2<7 => [PH]=$10^{-2} (m)$

Như vậy ta có:

$\frac{0,07-0,49V}{V+0,3}=0,01\\⇒V=0,134$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài `2`

Thể tích ban đầu của mỗi axit là `100` ml

`=>` n_{H`+</sub>=2n<sub>H2SO4</sub>+n<sub>HNO3`}+n<sub>HCl`</sub>=`2.0,1.0,1+0,1.0,2+0,1.0,3=0,07` mol

- n_OH-=n_NaOH+n_KOH=`0,2V+0,29V=0,49V`

Ta thấy: `pH = 2 < 7`` =>` Axit còn dư => `n<sub>H+ dư</sub> = 0,07 – 0,49V` (mol)

`=>` `[H<sup>+</sup>]=(0,07 – 0,49V)/(V+0,3``) (1)`

- `pH=2 => [H^+] = 10^-2M (2)`

Từ (1) và (2) `=> (0,07 – 0,49V)/(V+0,3) = 0,01`

`=> V=0,134` lít