trộn 250ml dd hỗn hợp hcl 0.08 m và h2so4 0 01m với 250ml dd naoh 0,05mol/l . Tính pH của dung dịch thu được
2 câu trả lời
Đáp án:
$pH\approx1,6$
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl}=0,25.0,08=0,02(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,01.0,25=0,0025(mol)\\ \Rightarrow n_{H^+}=0,02+0,0025.2=0,025(mol)\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,25.0,05=0,0125(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{H^+}>n_{OH^-}\\ \Rightarrow H^+\ dư\\ n_{H^+\ dư}=0,025-0,0125=0,0125(mol)\\ \Rightarrow [H^+]=0,0125:(0,25+0,25)=0,025(M)\\ \Rightarrow pH=-log([H^+])\approx1,6$
Đáp án:
pH=1,6
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,25 \times 0,08 = 0,02\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 \times 0,01 = 0,0025\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,25 \times 0,05 = 0,0125\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,0125\,mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
{n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {H^ + } \text{ dư } \\
{n_{{H^ + }}} \text{ dư }= 0,025 - 0,0125 = 0,0125\,mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0125}}{{0,25 + 0,25}} = 0,025M\\
pH = - \log (0,025) \approx 1,6
\end{array}\)
