Trộn 250 ml dung dịch H2SO4 0,005M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/lit, thu được 500 ml dung dịch Y có pH = 12. Giá trị của a là
1 câu trả lời
Đáp án: $a=0,03(mol/lit)$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=0,25×0,005=1,25.10^{-3}(mol)$
→ $n_{H^+}=2×1,25.10^{-3}=2,5.10^{-3}(mol)$
$n_{NaOH}=0,25a(mol)$
Sau khi trộn thu được dung dịch có $pH=12$ → $OH^-$ dư.
Mà $pH=12$ → $[OH^-]=0,01$
→ $\dfrac{0,25a-2,5.10^{-3}}{0,25+0,25}=0,01$
⇒ $a=0,03(mol/lit)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
