trộn 200ml dung dịch hcl 2m với 200ml dung dịch h2so4 loãng 2,25m được dung dịch a biết dung dịch a tác dụng vừa đủ với 19,3g hỗn hợp al và fe thu được v lít h2 (đktc) và dung dịch b viết pthh tính khối lượng al và fe trong hỗn hợp ban đầu tính v h2 thu được (đktc) tính khối lượng muối dung dịch b

nHCl=0.4 nH2SO4=0.45

bảo toàn H

nH trong H2=nH trong axit 

hay 2nH2=nHcl+2nH2SO4=0.4+0.45*2=1.3

--->-nH2=0.65--->V=14.56l

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2

Fe+2HCl-->FeCl2+H2

Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

 theo phương trình ta có nAl*1.5+nFe*1=nH2 

hay 1.5a+b=0.65

lại có 27a+56b=19.3

--->a=0.3 b=0.2

mAl=0.3*27=8.1

mFe=11.2

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) nHCl = 0,2. 2 = 0,4 mol; nH2SO4 = 0,45 mol => tổng số mol H+ = 0,4+ 0,45. 2 = 1,3 mol

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

           2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

           Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

           2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

b) Nhận xét: Ta thấy 2nFe + 3nAl = nH+ trong axit

Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là a, b 

Ta có: 56a + 27b = 19,3 và 2a+ 3b =1,3 => a = 0,2; b = 0,3

mFe = 11,2 gam; mAl = 8,1 gam

c) nH2 = 1/2 nH+ trong axit = 1,3: 2 = 0,65 mol => VH2 = 14,65 lít

d) Áp dụng ĐLBTKL: m muối = m kim loại + m axit - m H2

= 19,3 + 0,4. 36,5 + 0,45. 98 - 0,65. 2 = 76,7 gam