Trộn 200ml dung dịch H3PO4 12,25% (d = 1,2g/ml) vào 400 g dung dịch KOH 14%. Tính nồng độ % dung dịch thu được.
1 câu trả lời
Đáp án: $C\%_{K_3PO_4}=9,9375\%$
Giải thích các bước giải:
+) $m_{ddH_3PO_4}=1,2×200=240(g)$
Ta có: $m_{H_3PO_4}=\dfrac{240×12,25\%}{100\%}=29,4(g)$
→ $n_{H_3PO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$
+) $m_{KOH}=\dfrac{400×14\%}{100\%}=56(g)$
→ $n_{KOH}=\dfrac{56}{56}=1(mol)$
$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{1}{0,3}=3,33>3$
⇒ Phản ứng tạo muối trung hòa.
$3KOH+H_3PO_4→K_3PO_4+3H_2O$
→ $n_{K_3PO_4}=n_{H_3PO_4}=0,3(mol)$
⇒ $C\%_{K_3PO_4}=\dfrac{0,3×212}{240+400}×100\%=9,9375\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
