Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch KOH 0,06M.tính ph

Đáp án:

`pH=2,398`

Giải thích các bước giải:

`n_{H^{+}}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,2.0,05=0,02(mol)`

`n_{OH^{-}}=n_{KOH}=0,3.0,06=0,018(mol)`

Phương trình hóa học :

`H^{+}+OH^{-} \to H_2O`

Xét tỉ lệ , ta có `:\frac{0,02}{1}>\frac{0,018}{1}`

` \to H^{+}` dư , tính theo `OH^{-}`

Theo PTHH `:n_{H^{+}(pứ)}=n_{OH^{-}}=0,018(mol)`

` \to n_{H^{+}(dư)}=0,02-0,018=0,002(mol)`

Mà `V_{dd}=0,2+0,3=0,5(l)`

` \to [H^{+}]=\frac{0,002}{0,5}=0,004(M)`

` \to pH=-log[H^{+}]=-log(0,004)=2,398`

Đáp án: $pH=2,4$

Giải thích các bước giải:

  $n_{H_2SO_4}=\dfrac{200}{1000}×0,05=0,01(mol)$

         $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

→ $n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2×0,01=0,02(mol)$

  $n_{KOH}=\dfrac{300}{1000}×0,06=0,018(mol)$

          $KOH→K^++OH^-$

→ $n_{OH^-}=n_{KOH}=0,018(mol)$

Sau khi trộn: $∑V_{dd}=0,2+0,3=0,5(l)$

         $H^++OH^-→H_2O$

Xét $n_{H^+}$ và $n_{OH^-}$ ta dễ thấy $OH^-$ hết, $H^+$ dư.

      Tính theo số mol $OH^-$

→ $n_{H^+(dư)}=0,02-0,018=2.10^{-3}(mol)$

⇒ $pH=-log(\dfrac{2.10^{-3}}{0,5})=2,4$