trộn 125ml dung dịch hỗn hợp gồm HCL 0.08M và H2SO4 0.01M với 125ml Ba(OH)2 0.06M thu được m gam kết tủa và 250ml dung dịch có pH=a. Tính a và m
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH+=nHCl+2nH2SO4=0,125x0,08+0,125x0,01x2=0,0125(mol)
nOH-=2nBa(oH)2=2x0,125x0,06=0,015(mol)
nBa2+=0,125x0,06=0,0075(mol)
nSO42-=nH2SO4=0,125x0,01=0,00125(mol)
Ta có nSO42- => m=0,00125x233=0,29125(g) nOH- dư=0,015-0,0125=0,0025(mol) [OH-]=0,0025/0,25=0,01(M) pH=14-(-lg[OH-])=12
Đáp án:
Giải thích các bước giải: mình sẽ tính được số mol của h2so4=0.01*0.125 và số mol của Ba(OH)2 rồi từ đó tính chất nào dư và chất nào hết.kết tủa sau pư là BaSO4 sẽ đc tính theo số mol của chất hết
