trộn 100ml dd naoh 0,15M và 100ml dd hcl 0,35M thu đc dd A(bỏ qua sự điện li của nước).tính pH của dd A

Đáp án: pH= 1

Giải thích các bước giải:

n_HCl = 0,1 x 0,15 = 0,015mol

=> n_{H+ = 0,015 mol}

n_NaOH = 0,1 x 0,35 = 0,035mol

=> n_OH- = 0,035 mol

   H⁺     +      OH^-    --------> H20

0,015            0,035

0,035            0,035

0,02

[0H] du=0,02 / 0,2 = 0,1 M

pH= 1

Đáp án:

 \(pH=1\)

Giải thích các bước giải:

 100 ml dung dịch \(NaOH\) 0,15M chứa

\({n_{NaOH}} = 0,1.0,15 = 0,015{\text{ mol}}\)

100 ml dung dịch \(HCl\) 0,35M chứa

\({n_{HCl}} = 0,1.0,35 = 0,035{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{NaOH}} < {n_{HCl}} \to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,035 - 0,015 = 0,02{\text{ mol}}\)

\({V_{dd}} = 100 + 100 = 200{\text{ ml = 0}}{\text{,2 lít}}\)

\( \to [{H^ + }] = {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1{\text{ M}}\)

\( \to pH =  - \log [{H^ + }] = 1\)