Trộn 100ml dd HCL có pH=2 với 100ml dd NaOH để thu được dd có pH = 7 thì pH của dd NaOH là ?
2 câu trả lời
\(n_{HCl}=0,001\) mol
\(H^+ + OH^- \to H_2O\)
0,001 x
=> \(n_{H^+}=0,001-x =0,2.10^{-7}\)
=> x=9,9998.10^-4
=> [OH-]=9,9998.10^-3
=> PH=14+log[OH]=12
Đáp án:
pH = 12
Giải thích bước giải:
pH=7 nên kiềm phản ứng vừa hết với axit.
$C_{M_{HCl}}= [H^+]=10^{-2}=0,01M$
$\Rightarrow n_{H^+}=0,01.0,1=0,001$
$n_{OH^-}= n_{H^+}=0,001$
$\Rightarrow [OH^-]=\frac{0,001}{0,1}=0,01M$
$pOH=-lg[OH^-]=2$
$\Rightarrow pH=14-2=12$
