Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch NaOH 0,03M thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

số mol HCl = 0,1.0,01= 0,001 mol
Số mol NaOH = 0,1. 0,03 = 0,003 mol
pt: HCl + NaOH = NaCl + H2O
Từ pt => NaOH dư = 0,003 - 0,001 = 0,002 mol
=> nồng độ OH - = nồng độ  NaOH dư = 0,002/ (0,1 + 0,1) = 0,01M
=> nồng độ H+ = 10^-14 : 0,01 = 10^-12 M
pH = -log [H+] = 12

Đáp án:

 pH=12

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,1 \times 0,03 = 0,003\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,1 \times 0,01 = 0,001\,mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} > {n_{HCl}} \Rightarrow NaOH \text{ dư }\\
{n_{NaOH}} \text{ dư } = 0,003 - 0,001 = 0,002\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}A}} = 0,1 + 0,1 = 0,2l\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} \text{ dư } = 0,002\,mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,002}}{{0,2}} = 0,01M\\
pOH =  - \log (0,01) = 2 \Rightarrow pH = 14 - 2 = 12
\end{array}\)