Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 vào 300 ml dd HCl 0,5M thu được dd mới có nồng độ ion H+ là 0,1M . Tính nồng độ mol của dd Ba(OH)2
1 câu trả lời
Đáp án:
CM=0,55M
Giải thích các bước giải:
Gọi a là nồng độ mol của dung dịch \(Ba{(OH)_2}\)
\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1{\rm{a}}m{\rm{o}}l\\
{n_{HCl}} = 0,15mol
\end{array}\)
Vì dung dịch mới thu được ion \({H^ + }\) là 0,1M nên axit dư
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}}dư= 0,1 \times 0,4 = 0,04mol\\
\to {n_{HCl}}phản ứng= 0,15 - 0,04 = 0,11mol\\
\to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}}phản ứng\\
\to 0,1{\rm{a = 0,055}}\\
\to {\rm{a = 0,55M}}
\end{array}\)
