Trình bày phương pháp hóa học nhận biết ba lọ mất nhãn đựng ba chất rắn sau ag al mg al

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`+`Đánh dấu các mẫu thử

`+`Cho `HCl` vào các mẫu thử

`+` Mẫu thử xuất hiện sủi bọt `:Mg`

`+` Mẫu thử không tan `:Ag`

`+`Còn lại là `Al`

`PTHH:2HCl+Mg->H_2+MgCl_2`

`PTHH:6HCl+2Al->3H_2+2AlCl_3`

`#Ken`

Lọ có 3 chất Ag, Al, Mg

Lấy 1 ít mẫu thử:

Bước 1: Cho HCl vào mẫu thử:

Thấy kim loại tan, có khí thoát ra và kim loại rắn không tan

⇒ Kim loại tan là Al và Mg, kim loại không tan là Ag

PTHH: 

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

$Ag+HCl →$ không phản ứng

Bước 2: Cho NaOH vào mẫu thử:

Thấy kim loại tan, có khí thoát ra và hỗn hợp kim loại không tan.

⇒ Kim loại tan là Al

PTHH:

$Al+NaOH→NaAlO_2+\frac{3}{2}H_2↑$

Kim loại còn lại là Mg