tính nồng độ mol mỗi ion sau phản ứng và tính pH khi cho 10ml HNO3 0,06M vào 10ml Ba(OH)2 0,02M. giúp em với ạ

Đáp án:

 $[NO_3^-]=\dfrac{6.10^{-4}}{0,02}=0,03(M)$

 $[Ba^{2+}]=[H^+(dư)]=\dfrac{2.10^{-4}}{0,02}=0,01(M)$

 $pH=2$

Giải thích các bước giải:

   $n_{H^+}=n_{NO_3^-}=n_{HNO_3}=\dfrac{10}{1000}×0,06=6.10^{-4}(mol)$

   $n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2×\dfrac{10}{1000}×0,02=4.10^{-4}(mol)$

   $n_{Ba^{2+}}=n_{Ba(OH)_2}=2.10^{-4}(mol)$

Sau khi trộn: $∑V_{dd}=0,01+0,01=0,02(l)$

        $H^++OH^-→H_2O$

Xét $n_{H^+}$ và $n_{OH^-}$ ta dể thấy $H^+$ dư, $OH^-$ hết.

  → $n_{H^+(dư)}=6.10^{-4}-4.10^{-4}=2.10^{-4}(mol)$

⇒ $[NO_3^-]=\dfrac{6.10^{-4}}{0,02}=0,03(M)$

⇒ $[Ba^{2+}]=\dfrac{2.10^{-4}}{0,02}=0,01(M)$

 $[H^+(dư)]=\dfrac{2.10^{-4}}{0,02}=0,01(M)$

⇒ $pH=-log(0,01)=2$