Tính nồng độ mol của ion hoà tân hoàn toàn 4,0 gam Fe2(so4)3 vào 100ml nước thu được dung dịch a
1 câu trả lời
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{\rm{[}}F{e^{3 + }}{\rm{]}} = 0,2M\\
{\rm{[}}S{O_4}^{2 - }{\rm{]}} = 0,3M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{4}{{400}} = 0,01\,mol\\
F{e_2}{(S{O_4})_3} \to 2F{e^{3 + }} + 3S{O_4}^{2 - }\\
{n_{F{e^{3 + }}}} = 2{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,02\,mol\\
{n_{S{O_4}^{2 - }}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,03\,mol\\
{\rm{[}}F{e^{3 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M\\
{\rm{[}}S{O_4}^{2 - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,03}}{{0,1}} = 0,3M\\
\end{array}\)
