Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch khi trộn 50g CuSO4.5H2O vào 500ml dd CuSO4 0,15M
2 câu trả lời
$n_{CuSO_4.5H_2O}=50:250=0,2(mol)\\ n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}+n_{CuSO_4bđ}=0,2+0,5.0,15=0,275(mol)\\ $
Ta có
[$Cu^{2+}$]=0,275:0,5=0,55(M)
[$SO_4^{2-}$]=0,55(M)
Đáp án:50 gam CuSO4.5H2O có số mol = 0.2 mol
CuSO4 > Cu(2+) + SO4(2-)
0.2----------0.2---------0.2
Cm (Cu2+) = Cm SO4(2-) = 0.2/0.2 = 1M
---------------------------------------...
pH = 2 => [H+] = 0.01M => nH+ = 0.01x0.2 = 0.002 mol
pH = 1 => [H+] = 0.1M => nH+ = 0.1x0.2 = 0.02 mol
=> nHCl cần = nH+ cần = 0.02-0.002 = 0.018 mol
---------------------------------------...
nCH3COOH = 0.01 mol
Cm dd mới pha = 0.01/0.1 = 0.1M
Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] = 4.70 <=> a^2/(0.1-a) = 4.70 <=> a^2 = 0.47 - 4.70a <=> a = ...
Tính đc A rồi ra đc pH=-log[a]
Giải thích các bước giải:
