Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch: a) Trong 0,2 lít dung dịch có hòa tan 11,7 g NaCl b) 250 ml dung dịch NaCl 0,1M trộn lẫn với 250ml dung dịch NaCl 0,2M

Đáp án:

`a.[Na^{+}]=[Cl^{-}]=1(M)`

`b.[Na^{+}]=[Cl^{-}]=0,15(M)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`n_{NaCl}=\frac{11,7}{58,5}=0,2(mol)`

Phương trình điện ly :

`NaCl \to Na^{+}+Cl^{-}`

Ta có `:[Na^{+}]=[Cl^{-}]=\frac{0,2}{0,2}=1(M)`

`b.`

`∑n_{NaCl}=0,25.0,1+0,25.0,2=0,075(mol)`

`V_{dd}=0,25+0,25=0,5(l)`

Phương trình điện ly :

`NaCl \to Na^{+}+Cl^{-}`

Ta có `:[Na^{+}]=[Cl^{-}]=\frac{0,075}{0,5}=0,15(M)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) $n_{NaCl}=\dfrac{11,7}{58,5}=0,2(mol)$

 PT điện li dung dịch $NaCl$: $NaCl→Na^++Cl^-$

$n_{Na^+}=n_{Cl^-}=n_{NaCl}=0,2(mol)$

⇒ $[Na^+]=[Cl^-]=\dfrac{0,2}{0,2}=1(M)$

  b) Số mol trong 250ml dung dịch $NaCl$ 0,1M.

 $n_{NaCl}=\dfrac{250}{1000}×0,1=0,025(mol)$

→ $n_{Na^+}=n_{Cl^-}=n_{NaCl}=0,025(mol)$

  Số mol trong 250ml dung dịch $NaCl$ 0,2M

 $n_{NaCl}=\dfrac{250}{1000}×0,2=0,05(mol)$

→ $n_{Na^+}=n_{Cl^-}=n_{NaCl}=0,05(mol)$

 Sau khi trộn ta có: 

    $∑V_{dd}=0,25+0,25=0,5(l)$

⇒ $∑[Na^+]=∑[Cl^-]=\dfrac{0,025+0,05}{0,5}=0,15(M)$