Tính nồng độ mol của các ion trong 500ml dung dịch Na2SO4 16% (d = 1,065 g/ml)
1 câu trả lời
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
{m_{{\rm{ddN}}{{\rm{a}}_2}S{O_4}}} = 500 \times 1,065 = 532,5g\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{532,5 \times 16\% }}{{142}} = 0,6\,mol\\
{C_M}N{a_2}S{O_4} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\\
N{a_2}S{O_4} \to 2N{a^ + } + S{O_4}^{2 - }\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = 2{C_M}N{a_2}S{O_4} = 2,4M\\
{\rm{[}}S{O_4}^{2 - }{\rm{]}} = {C_M}N{a_2}S{O_4} = 1,2M
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
