Tính nồng độ mol các ion [H+] , [OH-] trong 6,3 g axit HNO3 có trong 100ml
2 câu trả lời
Đáp án:
`[H^{+}]=0,01(M)`
`[OH^]=10^{-12}(M)`
Giải thích các bước giải:
`n_{HNO_3}=\frac{6,3}{63}=0,1(mol)`
`V_{HNO_3}=100(ml)=0,1(l)`
` \to CM_{HNO_3}=0,1.0,1=0,01(M)`
Phương trình điện ly :
`HNO_3 \to H^{+}+NO_3^{-}`
Ta có `:[H^{+}]=CM_{HNO_3}=0,01(M)`
Mà `[H^{+}].[OH^{-}]=10^{-14}`
Suy ra `:0,01.[OH^{-}]=10^{-14}`
` \to [OH^{-}]=\frac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}(M)`
`100ml=0,1l`
`n_{HNO_3}= (6,3)/(63)= 0,1` `(mol)`
`C_{M_{HNO_3}} =n/V= (0,1)/(0,1)= 1` `(M)`
`PTI`
`HNO_3 → H^+ + NO_3 ^-`
`1` `1`
`⇒C_{M_{HNO_3}}= [H^+] =1` `(M)`
`[OH^-] = (10^(-14))/([H^+]) = (10^(-14))/(1) = 10^(-14)` `(M)`
