Tính khối lượng nhôm sản xuất từ 1,0 tấn quặng boxit chứa 61,2% Al2O3 bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Biết hiệu suất của quá trình đạt 80%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Khối lượng Al2O3 trong quặng là 1000x61,2%=612(kg)=> n=6(mol)

2Al2O3 -> 4Al+ 3O2

1 mol 2 mol

6 mol 12 mol

m Al=12x27=324(kg)

Mà hiệu suất đạt 80% nên m Al thực thu=324x80%=259,2(kg)

Đáp án:

$m_{Al\ \text{thực tế}} = 259,2.10^3\ g = 0,2592\ \text{tấn}$

Giải thích các bước giải:

\(2A{l_2}{O_3} \xrightarrow{\text{đpnc}} 4Al + 3{O_2}\)

Ta có: ${n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{1.61,2\%.10^6 }}{{102}} = 6.10^3\ mol$

Theo PTHH: ${n_{Al}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} ⇒ {m_{Al}} = 2.6.10^3 = 12.10^3\ mol$

Vì $H\% = 80\%$ nên:

$m_{Al\ \text{thực tế}} = (12.10^3).27.80\% = 259,2.10^3\ g = 0,2592\ \text{tấn}$